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元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数 。
一个原子是由原子核和核外电子所组成 ，质子和中子构成了一个原子的原子核 。其中 ，
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；
质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16 ，所以氧原子的质子数是8 ，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8 。
扩展资料
原子核中的质子和中子的特性有：
1 、质子比中子稍轻 ，质子属于重子类 ，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成 。原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。
2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子 ，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电 ，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。
3 、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成 。
4 、原子核内的中子是稳定的 。由于中子不带电 ，所以容易打进原子核内 ，引起各种核反应。
参考资料来源:百度百科-质子数
中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数=核电荷数=原子序数） 。
中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数 。中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。
虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的 ，但是如果没有中子 ，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素 。用符号N表示 ，原子核中的中子数目 。SI单位：1(一般不写出)。
扩展资料
质量数（Mass number）将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值 。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1 ，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 。
如氧，其中性原子的原子核内质子数和中子数皆为8 ，故其质量数为16与其实际原子量15.9994 极为接近。
同种元素的质子数相同 ，而中子数可能不同，即存在多种核素 。同种元素的核素互称同位素 。
而质量数指的是核素中质子数与中子数的和 ，相同元素的不同核素的质量数不同。
相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值 。
近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算 ，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小 。
参考资料：
百度百科-中子数参考资料：
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